tag:blogger.com,1999:blog-52478851717022787392024-03-14T06:08:23.798-07:00Tabla PeriódicaLoS GeNiUshttp://www.blogger.com/profile/01959937076321280584noreply@blogger.comBlogger1125tag:blogger.com,1999:blog-5247885171702278739.post-60292809783936140912010-03-20T15:53:00.000-07:002010-03-20T16:04:45.098-07:00<div align="center"><span style="font-size:180%;color:#000000;"><strong>La TABLA PERIÓDICA de los elementos</strong></span></div><br /><div align="justify"><span style="color:#000000;"><strong><span style="font-size:130%;">Historia</span></strong></span></div><span style="color:#000000;"><strong><span style="font-size:130%;"><br /><div align="justify"><br /></span></strong>La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:<br />El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica<br />El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos<br />La noción de </span></div><a title="Masa atómica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_atómica"><span style="color:#000000;">masa atómica</span></a><span style="color:#000000;"> (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de </span><a title="Número atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Número_atómico"><span style="color:#000000;">número atómico</span></a><span style="color:#000000;"> y<br />Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. </span><span style="color:#000000;"><br /><div align="justify"><br /><strong>El descubrimiento de los elementos</strong></div><br /><div align="justify"><strong><br /></strong>Aunque algunos elementos como el </span></div><a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro"><span style="color:#000000;">oro</span></a><span style="color:#000000;"> (Au), </span><a title="Plata" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Plata"><span style="color:#000000;">plata</span></a><span style="color:#000000;"> (Ag), </span><a title="Cobre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre"><span style="color:#000000;">cobre</span></a><span style="color:#000000;"> (Cu), </span><a title="Plomo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo"><span style="color:#000000;">plomo</span></a><span style="color:#000000;"> (Pb) y el </span><a title="Mercurio (elemento)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)"><span style="color:#000000;">mercurio</span></a><span style="color:#000000;"> (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista </span><a class="mw-redirect" title="Henning Brand" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Henning_Brand"><span style="color:#000000;">Henning Brand</span></a><span style="color:#000000;"> descubrió el </span><a class="mw-redirect" title="Fósforo (elemento)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fósforo_(elemento)"><span style="color:#000000;">fósforo (P)</span></a><span style="color:#000000;">. En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: </span><a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno"><span style="color:#000000;">oxígeno</span></a><span style="color:#000000;"> (O), </span><a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrógeno"><span style="color:#000000;">hidrógeno</span></a><span style="color:#000000;"> (H) y </span><a title="Nitrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrógeno"><span style="color:#000000;">nitrógeno</span></a><span style="color:#000000;"> (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a </span><a title="Antoine Lavoisier" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier"><span style="color:#000000;">Antoine Lavoisier</span></a><span style="color:#000000;"> a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de </span><a title="Humphry Davy" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Humphry_Davy"><span style="color:#000000;">Humphry Davy</span></a><span style="color:#000000;">. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del </span><a title="Espectrómetro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Espectrómetro"><span style="color:#000000;">espectroscopio</span></a><span style="color:#000000;">, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: </span><a title="Cesio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cesio"><span style="color:#000000;">cesio</span></a><span style="color:#000000;"> (Cs, del latín caesĭus, azul), </span><a title="Talio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Talio"><span style="color:#000000;">talio</span></a><span style="color:#000000;"> (Tl, de tallo, por su color verde), </span><a title="Rubidio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rubidio"><span style="color:#000000;">rubidio</span></a><span style="color:#000000;"> (Rb, rojo), etc.</span><br /><div align="justify"><span style="color:#000000;"><br /><strong>La noción de elemento y las propiedades periódicas</strong></span></div><br /><div align="justify"><span style="color:#000000;"><br />Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.<br />La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de </span><a title="Robert Boyle" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle"><span style="color:#000000;">Robert Boyle</span></a><span style="color:#000000;"> en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.<br />A lo largo del siglo XVIII, las </span><a title="Afinidad química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_química"><span style="color:#000000;">tablas de afinidad</span></a><span style="color:#000000;"> recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por </span><a title="Antoine Lavoisier" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier"><span style="color:#000000;">Lavoisier</span></a><span style="color:#000000;"> en su obra "Tratado elemental de Química". Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué </span><a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia"><span style="color:#000000;">sustancias</span></a><span style="color:#000000;"> de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.<br />El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.</span></div><br /><div align="justify"><span style="color:#000000;"><br /><strong>Los pesos atómicos</strong></span></div><br /><div align="justify"><span style="color:#000000;"><strong><br /></strong>A principios del siglo XIX, </span><a title="John Dalton" href="http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton"><span style="color:#000000;">John Dalton</span></a><span style="color:#000000;"> (1766-1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por </span><a title="Antoine Lavoisier" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier"><span style="color:#000000;">Antoine Lavoisier</span></a><span style="color:#000000;"> (1743-1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).<br />Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo cómo se combinaban los </span><a title="Átomo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ãtomo"><span style="color:#000000;">átomos</span></a><span style="color:#000000;"> de las mismas. Estableció como unidad de referencia la </span><a title="Masa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Masa"><span style="color:#000000;">masa</span></a><span style="color:#000000;"> de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un </span><a class="mw-redirect" title="Compuesto" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto"><span style="color:#000000;">compuesto</span></a><span style="color:#000000;"> binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.<br />Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de wolframio, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las </span><a title="Fórmula" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fórmula"><span style="color:#000000;">fórmulas</span></a><span style="color:#000000;"> y los </span><a title="Peso atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Peso_atómico"><span style="color:#000000;">pesos atómicos</span></a><span style="color:#000000;"> que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el </span><a class="new" title="Congreso de Karlsruhe (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Congreso_de_Karlsruhe&action=edit&redlink=1"><span style="color:#000000;">congreso de Karlsruhe</span></a><span style="color:#000000;"> en 1860.</span></div><span style="color:#000000;"><br /><div align="justify"><br /><strong>Metales, no metales y metaloides y metales de transición</strong></div><br /><div align="justify"><strong><br /></strong>La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por </span></div><a title="Antoine Lavoisier" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier"><span style="color:#000000;">Antoine Lavoisier</span></a><span style="color:#000000;">, quien propuso que los elementos se clasificaran en </span><a class="mw-redirect" title="Metales" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metales"><span style="color:#000000;">metales</span></a><span style="color:#000000;">, </span><a class="mw-redirect" title="No metales" href="http://es.wikipedia.org/wiki/No_metales"><span style="color:#000000;">no metales</span></a><span style="color:#000000;"> y metaloides o </span><a title="Metal de transición" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transición"><span style="color:#000000;">metales de transición</span></a><span style="color:#000000;">. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las </span><a class="mw-redirect" title="Propiedades físicas" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_físicas"><span style="color:#000000;">propiedades físicas</span></a><span style="color:#000000;"> como </span><a class="mw-redirect" title="Propiedades químicas" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_químicas"><span style="color:#000000;">químicas</span></a><span style="color:#000000;">.</span><br /><div><span style="color:#000000;"><strong></strong></span></div><br /><div><span style="color:#000000;"><strong></strong></span></div><br /><div><span style="color:#000000;"><strong></strong></span></div><br /><div><span style="color:#000000;"><strong></strong></span></div><br /><div><span style="color:#000000;"><strong>Clasificación</strong></span></div><span style="color:#000000;"><br /><div><br /><strong>Grupos<br /></strong>Artículo principal: </span></div><a title="Grupo de la tabla periódica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_periódica"><span style="color:#000000;">Grupo de la tabla periódica</span></a><br /><span style="color:#000000;">A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma </span><a class="mw-redirect" title="Valencia atómica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_atómica"><span style="color:#000000;">valencia atómica</span></a><span style="color:#000000;">, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último </span><a class="mw-redirect" title="Nivel de energía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energía"><span style="color:#000000;">nivel de energía</span></a><span style="color:#000000;">) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como </span><a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion"><span style="color:#000000;">iones</span></a><span style="color:#000000;"> positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los </span><a class="mw-redirect" title="Gases nobles" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobles"><span style="color:#000000;">gases nobles</span></a><span style="color:#000000;">, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.<br />Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:<br />Grupo 1 : (I) los </span><a class="mw-redirect" title="Metales alcalinos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinos"><span style="color:#000000;">metales alcalinos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 2 : (II) los </span><a title="Alcalinotérreo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinotérreo"><span style="color:#000000;">metales alcalinotérreos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 3 : (III) Familia del </span><a title="Escandio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Escandio"><span style="color:#000000;">Escandio</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 4 : (IV) Familia del </span><a title="Titanio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Titanio"><span style="color:#000000;">Titanio</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 5 : (V) Familia del </span><a title="Vanadio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio"><span style="color:#000000;">Vanadio</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 6 : (VI) Familia del </span><a title="Cromo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo"><span style="color:#000000;">Cromo</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 7 : (VII)Familia del </span><a title="Manganeso" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso"><span style="color:#000000;">Manganeso</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 8 : (VIII) Familia del </span><a title="Hierro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro"><span style="color:#000000;">Hierro</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 9 : (IX) Familia del </span><a title="Cobalto" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto"><span style="color:#000000;">Cobalto</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 10: (X)Familia del </span><a title="Níquel" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Níquel"><span style="color:#000000;">Níquel</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 11: (XI)Familia del </span><a title="Cobre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre"><span style="color:#000000;">Cobre</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 12: (XII)Familia del </span><a title="Zinc" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc"><span style="color:#000000;">Zinc</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 13 (XIII): los </span><a title="Elementos del grupo 13" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13"><span style="color:#000000;">térreos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 14 (XIV): los </span><a title="Elementos del grupo 14" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14"><span style="color:#000000;">carbonoideos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 15 (XV): los </span><a class="mw-redirect" title="Nitrogenoideos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideos"><span style="color:#000000;">nitrogenoideos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 16 (XVI): los calcógenos o </span><a title="Anfígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Anfígeno"><span style="color:#000000;">anfígenos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 17 (XVII): los </span><a title="Halógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Halógeno"><span style="color:#000000;">halógenos</span></a><span style="color:#000000;"><br />Grupo 18 (XVIII): los </span><a title="Gas noble" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble"><span style="color:#000000;">gases nobles</span></a><span style="color:#000000;"> </span><br /><div></div><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiJvXjzemIa2xF_qol5iv_p0xvJT6g7gYM5B5R-j7oyZp77A8_6_DoB9tjGABUoA4sstu3M_3W2u55Ucz4a4CZJl6dncINC8SpX_v_cunny7V29Pq7nb23wfVVJFytndA9zhIqCnuHOmP0/s1600-h/20070924klpcnafyq_18.Ees.SCO[1].png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5450855459521850322" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 514px; CURSOR: hand; HEIGHT: 395px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiJvXjzemIa2xF_qol5iv_p0xvJT6g7gYM5B5R-j7oyZp77A8_6_DoB9tjGABUoA4sstu3M_3W2u55Ucz4a4CZJl6dncINC8SpX_v_cunny7V29Pq7nb23wfVVJFytndA9zhIqCnuHOmP0/s320/20070924klpcnafyq_18.Ees.SCO%5B1%5D.png" border="0" /></a></div>LoS GeNiUshttp://www.blogger.com/profile/01959937076321280584noreply@blogger.com0